高中理综化学常考方程式(高中理综化学常考方程式总结)

大家好，今天小编关注到一个比较有意思的话题，就是关于高中理综化学常考方程式的问题，于是小编就整理了4个相关介绍高中理综化学常考方程式的解答，让我们一起看看吧。

1. 急求高中化学中因反应物用量不同而不同的方程式总汇？
2. 乙酸乙酯之类化学反应方程式？
3. 重要的化学方程式有哪些？
4. 大学生一般会几个化学方程式？

急求高中化学中因反应物用量不同而不同的方程式总汇？

1、与反应用量比有关

①过量反应物能与生成物继续反应。如：

若向Na2CO3溶液中滴入少量HCl溶液：CO32—+H+＝HCO3—

若向HCl溶液中滴入少量Na2CO3溶液：CO32—+2H+＝CO2↑+H2O

②酸式盐与量有关的反应

如石灰水滴入NaHCO3溶液混合时，NaHCO3过量。将不足量物质设定为按1mol，因1mol Ca(OH)2电离出的2molOH—要消耗2molHCO3— ，故对应的离子方程式为：Ca2++2OH—+2HCO3—＝2H2O+CaCO3↓+CO32—

NaHCO3溶液滴入石灰水时，NaHCO3不足量。1molNaHCO3电离出的HCO3—消耗1mol OH—、Ca2+，离子方程式：Ca2++OH—+HCO3—＝H2O+CaCO3↓

结论：不足量的某反应物是完全参与反应了，在离子方程式中阴、阳离子的计量数之比应符合原化合物中的组成之比。

乙酸乙酯之类化学反应方程式？

乙酸乙酯的制取：先加乙醇,再加浓硫酸,最后加乙酸.顺序是密度先小后大,然后加热

乙酸的酯化反应制乙酸乙酯的方程式：CH3COOH+CH3CH2OH===CH3COOC2H5+H2O (可逆反应、加热、浓硫酸催化剂)

一般情况下，乙酸乙酯化学反应的方程式如下: CHOOH + CHHH CHOOCHH+ H 这是一个酯化反应，将乙酸与乙醇在催化剂存在下进行酯化反应，生成乙酸乙酯和水
在这个反应过程中，催化剂通常选择硫酸和盐酸
因为这样能够促进反应的进行
乙酸乙酯这个物质在工业生产中有着广泛的应用，比如在制造涂料、塑料等方面
同时，也可以用来制备各种香精香料以及用于有机化学合成

CH3COOH+C2H5OH=CH3COOC2H5+H2O

其中，乙酸去羟基，乙醇去一个连在氧原子上的氢原子（酯代反应），反应是可逆反应，进行的很缓慢，因此要用浓硫酸催化并加热，并用饱和碳酸钠溶液吸收（碳酸钠作用：吸收蒸发的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯溶解度）

酸性条件下水解方程式为：CH3COOC2H5+H2O=CH3COOH+C2H5OH

碱性条件下水解方程式为：CH3COOC2H5+NaOH=CH3COONa+C2H5OH

重要的化学方程式有哪些？

初中阶段重要的化学方程式有①制取氧气的三个方程式：2H2O2＝〈MnO2）2H2O十O2↑。2kMnO4＝（△）k2MnO4十MnO2十O2↑，2kClO3＝〈△和MnO2〉2kCl十3O2↑。②制取CO2并检验：CaCO3＋2HCl＝CaCI2十H2O十CO2↑，CO2十Ca（OH）2＝CaCO3↓十H2O。③中和反应：HCl十NaOH＝NaCⅠ十H2O等。

大学生一般会几个化学方程式？

1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO2

2、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO2

3、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO

4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O

5、磷在氧气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O

6、铜在空气中加热：2Cu+O2=△=2CuO

到此，以上就是小编对于高中理综化学常考方程式的问题就介绍到这了，希望介绍关于高中理综化学常考方程式的4点解答对大家有用。

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