高中数学必修四几何(高中数学必修四几何体教学***)
bsmseo时间2023-12-23 22:01:43分类高中数学浏览58
导读：大家好，今天小编关注到一个比较有意思的话题，就是关于高中数学必修四几何的问题，于是小编就整理了1个相关介绍高中数学必修四几何的解答，让我们一起看看吧。ccl4的杂化方式和几何构型？ccl4的杂化方式和几何构型？杂化轨道数=中心原子孤电子对数+中心原子结合的原子数孤电子对数=1/2(a-xb a:中心原子价电子数； x：与中心原子成键……...
大家好，今天小编关注到一个比较有意思的话题，就是关于高中数学必修四几何的问题，于是小编就整理了1个相关介绍高中数学必修四几何的解答，让我们一起看看吧。
ccl4的杂化方式和几何构型？
杂化轨道数=中心原子孤电子对数+中心原子结合的原子数
（图片来源网络，侵删）
孤电子对数=1/2(a-xb)
a:中心原子价电子数；
（图片来源网络，侵删）
x：与中心原子成键的原子数；
b：中心原子所结合的原子所能接收的电子数。
（图片来源网络，侵删）
CCl4中的C原子，无孤对电子，与4个Cl原子成键。应该有4个轨道即为sp3杂化（碳原子拿出来s轨道和p上的三个轨道，掺到一起再重新分配成四个能量相等的轨道，因此称之为sp3杂化）
成键电子对数=4，孤电子对数=1，所以空间构型应为四面体。又因为成键的原子相同，所以空间结构为正四面体。键角为1089°28′
其实他跟甲烷的中心原子杂化方式、键角相同，空间构型也是相似的
是sp3杂化，空间结构是正四面体型，键角是109°28′。
c原子要与4个cl原子成键，就要有4个轨道，故c原子1个s轨道与三个p轨道进行杂化成四个等同的轨道。c原子位于中心，cl原子位于正四面体的四个顶点。
到此，以上就是小编对于高中数学必修四几何的问题就介绍到这了，希望介绍关于高中数学必修四几何的1点解答对大家有用。
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